005. 0,25. 0,50. 0,60. 0,80. Jawaban yang benar adalah: B. 0,25. Dilansir dari Ensiklopedia, dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat a dan 5 mol zat b. reaksi kesetimbangan: a (g) + 2 b (g) ⇄ c (g) jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol c dan tekanan total 10 atm, maka besarnya kp adalah 0,25. [irp] Untukfumigasi ruangan, dosis dinyatakan dalam jumlah fumigan yang diaplikasikan per satuan luas ruang sasaran (liter/m /m3, dsb.). Sementara pada aplikasi penyemprotan, kita lebih sering menggunakan takaran lain, yaitu konsentrasi. Konsentrasi merupakan banyaknya pestisida yang harus dicampur ke dalam setiap liter air (ml/liter, gram/ liter). dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. reaksi kesetimbangan : A(g) + 2 B(g) ️ C(g) jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10atm, maka tentukan besarnya Kp! DownloadRangkuman Materi Fisika Kelas Hiruka pada 01 August 2021 di folder Document 9.07 MB. Sfile.mobi is a free file sharing sites. 5GB of free cloud server storage space, very fast dedicated server for upload and download. 10.a. Hukum Faraday 1. Jika sebuah penghantar memotong garis-garis gaya dari suatu medan magnetik (flux Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:A(g)+2B(g) <=>C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah Tetapan Kesetimbangan; Kesetimbangan Kimia dan Pergeseran Kesetimbangan; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A (g) + 2 B (g) ⇄ C (g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 KUNCI JAWABAN: Pilihan Ganda 1. B 2. Padasuhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah . a. 35,4 b. 246 c. 300,3 d. 393,6 21. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . a. 11SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. CO (g) + 3H2 (g) <=> CH4 (g) + H2O (g) Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas CH4; nilai tetapan kesetimbangannya adalah Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan Kimia. Dalamruang 2 liter dicampurkan 0,4 mol zat dan 0,6 mol zat B dengan reaksi sebagai berikut. dipangkatkan koefisiennya bentuk umumnya seperti ini Oke kalau begitu kita tulis nih Mrs nya Nah tadi kan mula-mulanya zat a = 0,4 dan b = 0,6 + j bereaksi nih masing-masingnya 0,3 mol kemudian sisanya 0,1 mol0,3 mol 0,3 mol dan 0,3 mol maka Dalamwadah 1 liter dimasukan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi: A(g) + 2B(g) C(g). 1 e. 8; 3 . Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah t9p5Qj. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut Ag+2Bg≈Cgjika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, nilai Kp adalah... Jawaban terlampirsemoga membantu Pertama cari zat mula mula , bereaksi dan setimbangKedua lihat mol sisa tiap zatketiga cari tekanan tiap zatKemudian cari Kp Pertanyaan baru di Kimia Jika diketahui Ksp CaCO3 adalah 1 x 10 – 8 mol/L, tentukan massa CaCO3 yang dapat larut dalam 200 mL larutan ! Dik Ar Ca = 40 ; C = 12 dan O = 16 Di dalam perut, karbohidrat akan dipecah menjadi monosakarida. Untuk Misalnya, laktosa akan berubah menjadi glukosa dan galaktosa secara umum Reaksi d … apat ditulis CHOH CHOH CH2OH O oh -Oh O oh Oh Oh CH₂OH Oh + Oh + H2O Oh Oh Oh Oh Oh Oh Oh Jika sebuah wadah berisi 1,0 mol laktosa dalam 2 liter air, berapa molaritas galaktosa pada kesetimbangan? Misalkan 105 K = 8,0 x A 2,0 x 10- B 4,0 x 10-3 C 8,0 x 10-6​ 3. Tentukan biloks, oksidator dan reduktor dari reaksi berikut! Cu²+ + Zn → Cu + Zn²+​ Tuliskan mol dari 180 gram air, jika Ar O = 16, H = 1​ Mol dari 2 gram naoh adalah..ar na=23, ar o=16, ar h=1? Rumus KpTetapan kesetimbangan parsial gas atau Kp adalah hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksim A g + n B g ⇄ p C g + q D gMaka rumus Kp sebagai berikutKp = [PC]p [PD]q[PA]m [PB]n [PA / B / C / D] = mol A / B / C / Dmol total x PtotalKeterangan Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gasPA / B / C / D = tekanan parsial gas A, B, C, dan D atmPtotal = tekanan total atmHubungan antara Kc dengan Kpa M g + b N g ⇄ c R g + d S gHubungan Kc dengan Kc reaksi diatas ditentukan berdasarkan rumus sebagai berikutKp = Kc R Tc + d – a + bKeteranganKp = tetapan kesetimbangan tekanan gas atmKc = tetapan kesetimbangan konsentrasi atmc + d = jumlah koefisien kanana + b = jumlah koefisien kiriR = tetapan gas 0,082 = suhu mutlak KContoh soal dan pembahasanContoh soal 1Diketahui reaksi kesetimbangan2 ICl g ⇄ I2 g + Cl2 gSatu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukanMol I2 dan mol Cl2 yang terbentukKp bila Ptotal = 2 mol yang bereaksi adalah x, maka diperoleh2 ICl g⇄I2 g + Cl2 gAwal1––Reaksi2xxxSetimbang1 – 2xxxUntuk menentukan x kita gunakan rumus Kc sebagai berikutKc = [I2] [Cl2][ICl]2 [ICl] = nV = 1 – 2x5 [I2] = x5 [Cl2] = x5 0,25 = x/5 . x/5{1 – 2x/5}2 = x/52{1 – 2x/5}2 x/51 – 2x/5 = √ 0,25 = 0,5 x = 1 – 2x 0,5 = 0,5 – x x + x = 0,5 2 x = 0,5 x = 0,52 = 0,25Jadi mol I2 dan Cl2 yang terbentuk sebesar 0,25 mol. Cara menghitung Kp sebagai berikutMol total jumlah mol setimbang = 1 – 2x + x + x = 1 – 2 . 0,25 + 0,25 + 0,25 = 1 P ICl = mol IClmol total x Ptotal = 0,51 x 2 atm = 1 atm P I2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm P Cl2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm Kp = [P I2] [P Cl2][P ICl]2 = 0,5 x 0,512 = 0,25Jadi Kp sebesar 0, soal 2Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksiPCl3 g + Cl2 g ⇄ PCl5 gSetelah gas Cl2 bereaksi 20% tercapai kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm maka hitunglah tetapan kesetimbangan Cl2 bereaksi 20% artinya jumlah mol yang bereaksi = 0,2 x 5 = 1 g+ Cl2 g⇄PCl5 gAwal55–Reaksi111Setimbang441Mol total jumlah mol setimbang = 4 + 4 + 1 = Cl3 = mol PCl3mol total x Ptotal = 49 x 3 atm = 4/3 atm P CI2 = 49 x 3 atm = 4/3 atm P PCl5 = 19 x 3 atm = 1/3 atm Kp = [P PCI5][P PCl3] [P Cl2] = 1/34/3 x 4/3 = 3/16Jadi nilai Kp = 3/ soal 3Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbanganA g + 2 B g ⇄ C gJika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka hitunglah nilai saat setimbang diperoleh 2 mol C itu artinya C yang bereaksi = 2 mol. Sedangkan mol yang bereaksi untuk zat A dan B disesuaikan dengan koefisien g+ 2 B g⇄C gAwal45–Reaksi242Setimbang212Mol total jumlah mol setimbang = 2 + 1 + 2 = 5P A = mol Amol total x Ptotal = 25 x 10 atm = 4 atm P B = 15 x 10 atm = 2 atm P C = 25 x 10 atm = 4 atm Kp = [P C][P A] [P B]2 = 44 x 22 = 1/4 = 0,25Contoh soal 4Zat 2AB terurai menurut reaksi2AB g ⇄ 2 A g + B2 g Kc = 2,5 x 10-2Tentukan Kp pada suhu 27°C R = 0,082 soal ini diketahuiKoefisien pereaksi a = 2koefisien hasil reaksi b + c = 2 + 1 = 3Kc = 2,5 x 10-2T = 27 + 273 K = 300 KR = 0,082 menjawab soal ini kita gunakan rumus hubungan Kc dengan Kp sebagai berikutKp = Kc R Tb + c – aKp = 2,5 x 10-2 0,082 . 3003 – 2 = 61,5 x 10-2Contoh soal 5Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksiCCl4 g ⇄ C s + 2 Cl2 gTentukan besar Kc dan Kp pada suhu 25 °C R = 0,082 CCl4 terurai 60% berarti mol yang bereaksi sebanyak 5 x 0,6 = 3 g⇄C s+ 2 Cl2 gAwal5––Reaksi336Setimbang236 [CCl4] = nV = 21 = 2 [Cl2] = 61 = 6 Kc = [Cl2]2[CCl4] = 622 = 18[C] tidak dihitung karena padat sehingga tidak mempengaruhi tekanan gas. Untuk menghitung Kp sebagai berikutKp = Kc R T2 – 1Kp = 18 0,082 . 2981 = 440Contoh soal 6Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm terdapat reaksi kesetimbangan2 NO g + O2 g ⇄ N2O4 gJika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4 artinya N2O4 yang bereaksi = 0,05. Sedangkan NO dan O2 yang bereaksi disesuaikan dengan koefisien NO g+ O2 g⇄N2O4 gAwal0,20,2–Reaksi0,10,050,05Setimbang0,10,15–0,05 [NO] = nV = 0,15 = 0,02 [O2] = 0,155 = 0,03 [N2O4] = 0,055 = 0,01 Kc = [N2O4][NO]2 [O2] = 0,010,022 x 0,03 = 833,33Jadi harga Kc = 833,33. Cara mencari Kp sebagai berikutP NO = mol NOmol total x Ptotal = 0,10,3 x 0,4 atm = 4/30 = 2/15 atm P O2 = 0,150,3 x 0,4 atm = 0,8 atm P N2O3 = 0,050,3 x 0,4 atm = 2/30 atm = 1/15 atm Kp = [P N2O4][P NO]2 [P O2] = 1/152/152 . 0,8 = 46,875Daftar PustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan Ag + 2Bg Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah ... Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...